一、化学实验基本操作
1． 掌握常用化学仪器的用途和使用方法。
(1)可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网
(2)不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管
(3)称量仪器――托盘天平、量筒
(4)夹持、固定的仪器－试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）等
(5)加热仪器――酒精灯、酒精喷灯
(6)其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等
2．化学实验基本操作：
1、药品的取用：
（1）原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
（2）方法（往试管里装固体或倾倒液体）
液体：操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作”。
（3）用量：若没有说明用量，一般取*少量：液体1～2毫升，固体只要盖满试管的底部。定量时，固体用托盘天平称取一定质量的药品，液体用量筒量取一定体积的药品。
2、物质的加热：
方法：一般以酒精灯为热源，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分，外焰燃烧充分，所以温度*高，加热时应把受热物质放在外焰部位。另外根据加热物质的性质，应选用不同的仪器作为加热容器，给液体物质加热，可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体物质加热，可用干燥的试管。
注意事项：
加热玻璃仪器时，要把器壁外的水擦干。加热试管时，应用试管夹，试管夹在夹试管时，必须从试管底部向上套，以防止夹上的污物从试管口落入度管内。对烧杯加热，要垫石棉网，使其均匀而平稳地升高温度。
给试管里的固体加热，还应注意：①试管口要略向下倾斜；②受热均匀后再固定加热。
给试管里的液体加热，还应注意：①试管内液体量不可超过试管容积的1/3；②在试管受热均匀后，小心地在液体的中下部加热，并不断上下移动试管；③试管要倾斜，与桌面约成45°角，这样可以扩大受热面积；④试管口不准对着任何人。
3、仪器的连接：
连接顺序：从左到右，从下到上。
4、装置气密性的检查：
操作要领是：“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好”。
5、玻璃仪器的洗涤：
如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗。
洗刷干净的标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、化学实验基本方法
1. 几种常见药品的存放
药品的性质，决定药品的保存方法
药品 | 性质 | 保存方法 |
白磷 | 着火点低，易自燃，不跟水反应 | 放入冷水中 |
浓硫酸 | 易吸收空气中的水分（吸水性） | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
浓盐酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
浓硝酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
氧化钙 | 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
固体氢氧化钠 | 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
2.物质的检验
物质的性质是检验物质的依据。一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被检物化学性质的不同；或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如和CO都具有可燃性和还原性，但它们燃烧以后（或氧化以后）的产物不同，利用这一点可以将它们区分。
（1） 常见气体的检验
①氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
②氧气 可使带火星的木条复燃。
③氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
④氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
⑤二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
⑥一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
⑦甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；
（2）几种离子的检验
离子 | 检验方法 | 现象 | 原理 |
H+ | ①用紫色石蕊试液 ②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸 | ①紫色石蕊变红 ②pH试纸变色pH<7 | 石蕊遇到酸碱溶液会显示不同的颜色 |
OH- | ①用紫色石蕊试液 ②用pH试纸检验 | ①紫色石蕊变成蓝色 ②pH 试纸变色pH>7 | 同上 |
Cl－ | 取溶液少许滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | HCl + AgNO3=== AgCl↓ +HNO3 NaCl + AgNO3== AgCl↓ +NaNO3 |
SO42- | 取少许的溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl |
CO32- | 加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊并有气体生成 | CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ Ca(OH)2 +CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O |
NH4+ | 取固体或溶液少许滴加 NaOH溶液，加热产生的 气体用湿润的红色石蕊试纸检验 | 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 | NH4NO3+NaNO3==NaNO3+NH3↑+H2O |
4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验
5.物质的分离和提纯
（1）分离和提纯的主要方法
操作方法 | 适用范围或原理 | 举例说明 |
物 理 方 法 | 过滤法 | ①固体与液体分离 ②不溶物与易溶物分离 | 粗盐提纯 |
结晶法 | ①蒸发溶剂结晶 ②可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化的不同 | ①NaCl溶液中分离出NaCl ②NaCl和KNO3的分离 |
化 学 方 法 | 转化成 气体 | 与杂质反应生成气体即除杂质 | Na2SO4中的 Na2CO3 Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O + CO2↑ |
转化成 沉淀 | 把杂质转化成沉淀过滤除去 | NaCl中混有Na2SO4 Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl |
置换法 | 把杂质通过置换反应而除去 | FeSO4中混有CuSO4 Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu |
加热法 | 杂质受热易分解通过加热除去杂质 | CaO中混有CaCO3 CaCO3高温 CaO + CO2↑ |
转换法 | 把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂质 | CO中混有CO2 CO2+C2CO CO2中混有CO，CO+ CuO加热 Cu +CO2 |
吸收法 | 把杂质用一种溶液吸收除去杂质 | H2中混有HCl HCl + NaOH ==== NaCl+H2O |
（2）气体杂质的吸收剂
吸收剂 | 吸收的气体 | 吸收剂 | 吸收的气体 |
水 | HCl，NH3 | CuSO4溶液 | H2S |
碱溶液 | CO2，SO2，HCl，H2S | 灼热的铜网 | O2 |
浓硫酸 | H2O | 灼热的氧化铜 | H2，CO |