Ka；acidityconstant
弱酸溶于水中发生电离，其生成物浓度之积与反应物浓度之积，两者的比值，即为该酸的电离常数，亦称为酸度常数，以Ka表示。[2]
如HA +H2O → H3O+ + A- Ka =如果是多元弱酸，则电离常数就分为**、二级等等，分别写为Ka1、Ka2…。弱酸的离解行为在水环境中普遍存在。酸度常数是研究它们变化特征的重要参数之一。
又称酸的离解常数，用符号Ka表示。[1]在水溶液中，酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力，这种给予质子能力的大小，具体反映在酸与水反应的平衡常数(Ka)上。
如，弱酸HA与水(H2O)的反应：HA+H2O→H3O++A—平衡常数Ka值越大，表示该酸将质子给予水分子的能力越强，酸也越强。Ka是衡量酸强弱的尺度。
酸度常数，酸度